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Problème 2

Dans un mélange gazeux de CO et COX2\ce{CO2}, on a déterminé un rapport massique carbone : oxygène = 1 : 2. 2.1 Calculer la composition massique en pourcentage du mélange. 2.2 Calculer la composition volumique en pourcentage. 2.3 Indiquer les valeurs du rapport massique carbone : oxygène pour lesquelles les deux gaz ne peuvent pas être présents simultanément dans le mélange.
Étape 2 sur 4 : Résoudre et convertir en pourcentage massique
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x=y=1.389 mol;%COX2=1.389×44100=61.11 %,%CO=38.89 %x = y = 1.389\ \text{mol};\qquad \%\ce{CO2} = \tfrac{1.389 \times 44}{100} = 61.11\,\%,\quad \%\ce{CO} = 38.89\,\%
Analyse

L'équation du rapport se simplifie en x=yx = y ; substituée dans 28x+44x=10028x + 44x = 100 elle donne x=y=1.389x = y = 1.389 mol, soit 61.11 % COX261.11\,\%\ \ce{CO2} et 38.89 % CO38.89\,\%\ \ce{CO} en masse.