Problème 1

Une solution a été préparée à partir de 0,5284 g d'un alliage contenant de l'aluminium. L'aluminium a été précipité sous forme de 8-hydroxyquinolate d'aluminium,

\ce{Al(C9H6NO)3}

. Le précipité a été séparé, dissous dans l'acide chlorhydrique, et la 8-hydroxyquinoline libérée a été titrée par une solution étalon de bromate de potassium contenant du bromure de potassium ; 17,40 cm

^3

de la solution étalon ont été nécessaires, et le produit résultant est un dérivé dibromo de la 8-hydroxyquinoline. La masse atomique relative de l'aluminium est 26,98. 1.1 Écrire l'équation de la réaction de

\ce{Al^{3+}}

avec la 8-hydroxyquinoline. 1.2 Donner le nom du type de composé formé lors de la précipitation. 1.3 Écrire l'équation de production de brome à partir de bromate et de bromure. 1.4 Écrire l'équation de la réaction du brome avec la 8-hydroxyquinoline. 1.5 Calculer le rapport molaire ions aluminium / ions bromate. 1.6 Calculer le pourcentage massique d'aluminium dans l'alliage.

Étape 1 sur 4 : Précipitation du chélate

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\ce{Al^{3+} + 3 C9H7NO -> Al(C9H6NO)3 v + 3 H^{+}}

Analyse

Trois molécules de 8-hydroxyquinoline (oxine) perdent chacune le proton phénolique et se lient à $\ce{Al^{3+}}$ via N et O, donnant le tris-chélate $\ce{Al(C9H6NO)3}$ — un composé chélate (complexe interne), peu soluble et donc quantitatif en précipité.