Problème 1

Une solution a été préparée à partir de 0,5284 g d'un alliage contenant de l'aluminium. L'aluminium a été précipité sous forme de 8-hydroxyquinolate d'aluminium,

\ce{Al(C9H6NO)3}

. Le précipité a été séparé, dissous dans l'acide chlorhydrique, et la 8-hydroxyquinoline libérée a été titrée par une solution étalon de bromate de potassium contenant du bromure de potassium ; 17,40 cm

^3

de la solution étalon ont été nécessaires, et le produit résultant est un dérivé dibromo de la 8-hydroxyquinoline. La masse atomique relative de l'aluminium est 26,98. 1.1 Écrire l'équation de la réaction de

\ce{Al^{3+}}

avec la 8-hydroxyquinoline. 1.2 Donner le nom du type de composé formé lors de la précipitation. 1.3 Écrire l'équation de production de brome à partir de bromate et de bromure. 1.4 Écrire l'équation de la réaction du brome avec la 8-hydroxyquinoline. 1.5 Calculer le rapport molaire ions aluminium / ions bromate. 1.6 Calculer le pourcentage massique d'aluminium dans l'alliage.

Étape 2 sur 4 : Génération du brome et bromation de l'oxine

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\ce{BrO3^- + 5 Br^- + 6 H^+ -> 3 Br2 + 3 H2O};\qquad \ce{C9H7NO + 2 Br2 -> C9H5Br2NO + 2 HBr}

Analyse

En milieu acide, le bromate oxyde le bromure en $\ce{Br2}$ in situ ( $\ce{BrO3^- + 5Br^- + 6H^+ -> 3Br2 + 3H2O}$ , soit 1 mol de $\ce{BrO3^-}$ pour 3 mol de $\ce{Br2}$ ) ; le $\ce{Br2}$ libéré substitue les deux positions libres du cycle de chaque oxine pour donner le dérivé dibromo.