Olympiade Internationale de Chimie · Année 1987

Problèmes

Problème 1Lors du traitement des eaux usées dans une station d'épuration, 45 % des glucides, $(\ce{CH2O})_n$ , sont complètement oxydés en $\ce{CO2}$ et $\ce{H2O}$ ; 10 % subissent une décomposition anaérobie par fermentation en deux composants gazeux ( $\ce{CO2}$ et $\ce{CH4}$ ) ; le reste (45 %) demeure dans les boues. La formation totale de gaz est de 16 m $^3$ par jour (à 25 °C, 100 kPa). 1.1 Quelle est la quantité de glucides restant dans les boues en kg par jour ? 1.2 À l'aide de la chaleur de combustion du méthane ( $-882$ kJ mol $^{-1}$ ), calculer la quantité d'énergie pouvant être produite par la combustion du méthane formé par jour. 1.3 Sachant que la concentration en glucides des eaux usées est de 250 mg dm $^{-3}$ , calculer le volume journalier d'eaux usées traitées dans la station en m $^3$ d'eau par jour.Solutions: 1