Chemistry Labs

Olympiade Internationale de Chimie · Année 1990

Problèmes

  1. Problème 2Solutions aqueuses de sels de cuivre. Le pH d'une solution de nitrate de cuivre(II) 1.00×10−21.00\times10^{-2} mol dm−3^{-3} est 4.65. (2.1) Écrire l'équation de formation de la base conjuguée de l'ion CuX2+\ce{Cu^{2+}} hydraté. (2.2) Calculer le pKaK_a du couple acide–base correspondant. (2.3) Sachant que Ksp(Cu(OH)X2)=1×10−20K_{sp}(\ce{Cu(OH)2}) = 1\times10^{-20}, à quel pH Cu(OH)X2\ce{Cu(OH)2} commence-t-il à précipiter ? (2.4) Avec E0(CuX+/Cu)=+0.52E^0(\ce{Cu+/Cu}) = +0.52 V et E0(CuX2+/CuX+)=+0.16E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu+}) = +0.16 V, écrire la dismutation de CuX+\ce{Cu+} et calculer sa constante d'équilibre. (2.5) Calculer la composition (mol dm−3^{-3}) de la solution obtenue en dissolvant 1.00×10−21.00\times10^{-2} mol de cuivre(I) dans 1.0 dm31.0\ \mathrm{dm^3} d'eau.Solutions: 1