Chemistry Labs

Olympiade Internationale de Chimie · Année 1994

Problèmes

  1. Problème 1L'acide lactique (HL, monoprotique, Ka(HL)=1.4×10−4K_{a}(HL) = 1.4\times10^{-4}) se forme dans les muscles pendant l'effort ; dans le sang il est neutralisé par l'hydrogénocarbonate. L'acide carbonique a Ka1=4.5×10−7K_{a1} = 4.5\times10^{-7} et Ka2=4.7×10−11K_{a2} = 4.7\times10^{-11} ; tout le COX2\ce{CO2} reste dissous. (1.1) Calculer le pH d'une solution 3.00×10−33.00\times10^{-3} M de HL. (1.2) Calculer la constante d'équilibre de HL+HCOX3X−→HX2COX3+LX−\ce{HL + HCO3^- -> H2CO3 + L^-}. (1.3) On ajoute 3.00×10−33.00\times10^{-3} mol de HL à 1.00 dm31.00\ \mathrm{dm^3} de NaHCOX3\ce{NaHCO3} 0.024 M (volume constant, HL totalement neutralisé) : (i) pH avant ajout ? (ii) pH après ajout ? (1.4) Du sang à pH 7.40 avec [HCOX3X−]=0.022[\ce{HCO3^-}] = 0.022 M tombe à pH 7.00 après l'effort : combien de moles de HL ont été ajoutées par litre ? (1.5) Dans une solution saturée de CaCOX3\ce{CaCO3}, pH = 9.95 ; calculer la solubilité et montrer que Ksp≈5×10−9K_{sp} \approx 5\times10^{-9}. (1.6) Déterminer la concentration maximale en [CaX2+][\ce{Ca^{2+}}] libre dans le sang à pH 7.40 de la partie 1.4.Solutions: 1