Problème 1

Le gallium (Ga,

Z=31

) est un sous-produit de la production d'aluminium. Le nitrure de gallium est obtenu en chauffant

\ce{Ga2O3}

avec de l'ammoniac :

\ce{Ga2O3 + 2NH3 -> 2GaN + 3H2O}

. Calculer la masse de

\ce{Ga2O3}

nécessaire pour préparer 100 g de GaN. (

M(\ce{Ga2O3}) = 187.4

g mol

^{-1}

M(\ce{GaN}) = 83.7

g mol

^{-1}

)

Étape 1 sur 3 : Moles de produit

Intuition

Diviser la masse cible par la masse molaire pour obtenir la quantité en moles.

n(\ce{GaN}) = \dfrac{100}{83.7} = 1.195\ \text{mol}

Analyse

$n(\ce{GaN}) = m/M = 100\ \text{g}/83.7\ \text{g mol}^{-1} = 1.195$ mol.