Problème 1

Le gallium (Ga,

Z=31

) est un sous-produit de la production d'aluminium. Le nitrure de gallium est obtenu en chauffant

\ce{Ga2O3}

avec de l'ammoniac :

\ce{Ga2O3 + 2NH3 -> 2GaN + 3H2O}

. Calculer la masse de

\ce{Ga2O3}

nécessaire pour préparer 100 g de GaN. (

M(\ce{Ga2O3}) = 187.4

g mol

^{-1}

M(\ce{GaN}) = 83.7

g mol

^{-1}

)

Étape 2 sur 3 : Appliquer le rapport molaire

n(\ce{Ga2O3}) = \tfrac{1}{2} n(\ce{GaN}) = 0.5974\ \text{mol}

Analyse

L'équation équilibrée $\ce{Ga2O3 + 2NH3 -> 2GaN + 3H2O}$ donne $n(\ce{Ga2O3}):n(\ce{GaN}) = 1:2$ , donc $n(\ce{Ga2O3}) = 1.195/2 = 0.5974$ mol.