Problème 1

Le gallium (Ga,

Z=31

) est un sous-produit de la production d'aluminium. Le nitrure de gallium est obtenu en chauffant

\ce{Ga2O3}

avec de l'ammoniac :

\ce{Ga2O3 + 2NH3 -> 2GaN + 3H2O}

. Calculer la masse de

\ce{Ga2O3}

nécessaire pour préparer 100 g de GaN. (

M(\ce{Ga2O3}) = 187.4

g mol

^{-1}

M(\ce{GaN}) = 83.7

g mol

^{-1}

)

Étape 3 sur 3 : Reconvertir en masse

m(\ce{Ga2O3}) = 0.5974 \times 187.4 = 111.9\ \text{g} \approx 112\ \text{g}

Analyse

$m = n \times M = 0.5974 \times 187.4 = 111.9$ g ≈ 112 g de $\ce{Ga2O3}$ .

Erreur fréquente. Ne pas inverser le rapport 1:2 : 1 mole de

\ce{Ga2O3}

donne 2 moles de GaN, et non l'inverse.