Problème 1

Un sel inconnu

\ce{MX2}

est un halogénure de métal du groupe 2. (a) 10,00 g de

\ce{MX2}

dissous dans 50,0 g d'eau donnent une solution homogène dont le point de congélation est

-4,50\ ^{\circ}\mathrm{C}

. Déterminer la masse molaire de

\ce{MX2}

(

K_f

de l'eau

= 1,86\ ^{\circ}\mathrm{C}\,m^{-1}

). (b) On mélange 10,00 g de

\ce{Na2CO3}

et 10,00 g de

\ce{MX2}

dans 200,0 mL d'eau ; un précipité de

\ce{MCO3}

se forme. Calculer le pH du surnageant (

K_a(\ce{H2CO3}) = 4,3 \times 10^{-7}

;

K_a(\ce{HCO3-}) = 4,7 \times 10^{-11}

). (c) Une solution de 10,00 g de

\ce{MX2}

est traitée par un excès de nitrate d'argent ; le précipité séché pèse 15,2 g. Identifier

\ce{MX2}

. (d) À une solution de 10,00 g de

\ce{MX2}

dans 50 mL d'eau on ajoute des quantités croissantes de

\ce{Na2SO4}

jusqu'à 10 g au total ; décrire l'évolution de la masse de précipité. (e) Quelle couleur donne

\ce{MX2}

au test de flamme ?

Étape 4 sur 4 : Précipitation du sulfate et test de flamme

← Précédent Suivant →

n(\ce{Sr^{2+}}) = 0.0404\ \text{mol} \Rightarrow m(\ce{SrSO4})_{max} = 0.0404 \times 183.7 = 7.4\ \text{g at } m(\ce{Na2SO4}) = 5.7\ \text{g};\quad \text{flame: crimson red}

Analyse

$\ce{SrSO4}$ (Ksp ≈ 3,4 × 10 $^{-7}$ ) précipite presque quantitativement : la masse croît quasi linéairement jusqu'à épuisement de $\ce{Sr^{2+}}$ à 0,0404 mol de $\ce{Na2SO4}$ (5,7 g — moins que les 10 g ajoutés), puis plafonne à ≈ 7,4 g. Le strontium donne une flamme carminée.