Chemistry Labs

Problème 1

L'isomérisation gaz du cis-but-2-ène en trans-but-2-ène est unimoléculaire et réversible, de constante d'équilibre KK et constantes de vitesse k1k_1 et k−1k_{-1} : \ce{cis-but-2-ene <=>[k_1][][k_{-1}] trans-but-2-ene}. Initialement il n'y a que le cis à Cs0C_s^0. (a) Écrire l'équation différentielle de vitesse. (b) Établir le rapport Cst/Cs0C_s^t/C_s^0 en fonction de tt, KK et k−1k_{-1}. (c) Pour K=1K = 1, identifier le graphe linéaire parmi (H-1) à (H-4). (d) À 690 K690\ \text{K}, K=1,14K = 1,14 et k1=1,6×10−6 s−1k_1 = 1,6 \times 10^{-6}\ \text{s}^{-1}. Calculer le temps (en heures) pour convertir 30 % du maximum possible à l'équilibre. (e) Déterminer le pourcentage d'isomère trans au bout de 10 heures.
Étape 2 sur 5 : Rapport de concentrations intégré
← PrécédentSuivant →
CstCs0=1K+1+KK+1exp⁡[−k−1t(K+1)]\frac{C_s^t}{C_s^0} = \frac{1}{K+1} + \frac{K}{K+1}\exp[-k_{-1}t(K+1)]
Analyse

Avec k1=Kk−1k_1 = K k_{-1}, l'intégration donne directement cette forme standard.