Couches électroniques et configurations, de H à Ar
Faites avancer le numéro atomique de 1 à 18 et regardez les électrons remplir les couches une à une.
Objectif
Compter les électrons de chaque couche pour H–Ar, écrire des configurations comme pour Na, et relier les couches externes pleines aux gaz nobles.
Matériel et réactifs
Widget des couches électroniques avec curseur de numéro atomique.
Procédure
- Réglez (H) : un électron sur la première couche. Notez la capacité maximale de la couche .
- Augmentez lentement Z jusqu’à 10 (Ne) : comptez le remplissage de la première couche à 2, puis de la seconde à 8.
- Continuez jusqu’à (Ar) : la troisième couche atteint 8 et l’atome redevient un gaz noble.
- Écrivez les configurations de Na, Mg et Cl, et prédisez lequel perdra ou gagnera des électrons.
À observer
- Les couches se remplissent dans l’ordre : 2 électrons sur la première, 8 sur la seconde, 8 sur la troisième pour Z = 1 → 18.
- He, Ne et Ar se terminent tous par une couche externe complète — la signature de la stabilité des gaz nobles.
Explication
Les électrons occupent des couches d’énergie croissante. Chaque couche contient au plus électrons, et une couche externe pleine (8 électrons, l’octet) confère l’inertie des gaz nobles. Le modèle de Bohr est ici un modèle pédagogique — les orbitales l’affinent — mais il prédit correctement pourquoi Na perd un électron et Cl en gagne un.
Sujets liés
Expérience virtuelle : un modèle simplifié pour construire l’intuition. Elle ne remplace ni le travail réel en laboratoire ni la formation à la sécurité ; ne la reproduisez pas chez vous sans encadrement.