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浓度改变引起的平衡移动：硫氰酸铁(III)配离子
利用血红色配离子 作为平衡自身的可见传感器：每加入或移去一种试剂，颜色就向一个方向移动。
目标
将勒夏特列原理应用于溶液中的离子平衡，预测六种扰动（包括移去反应物）引起的颜色变化。
仪器与试剂
0.1 mol/L 的 FeCl₃ 和 KSCN 溶液、AgNO₃、NaF、蒸馏水、试管和滴管。
步骤
- 选择参考平衡，记录配离子一侧的红色深浅。
- 依次加入 Fe³⁺ 和 SCN⁻；每次先根据 预测移动方向再观察颜色。
- 加入 Ag⁺（生成 AgSCN 沉淀）和 F⁻（生成无色 ）；解释移去反应物为何也会使平衡移动。
- 加水稀释混合物，并用溶液中平衡的反应商解释颜色变浅。
观察要点
- 加入 Fe³⁺ 或 SCN⁻ 红色加深；加入移去游离离子的 Ag⁺ 或 F⁻ 则颜色向黄色褪去。
- 即使没有试剂被消耗，稀释仍使颜色变浅：平衡向溶质粒子较多的一侧移动。
讲解
对 （），比较 与 可预测移动方向：增加反应物使 ，促进配离子生成；移去 Fe³⁺（生成 ）或 SCN⁻（生成 AgSCN）使 ，配离子解离。稀释降低所有浓度，有利于物种较多的一侧（2 对 1）。 本身始终不变。
实验史话
显色反应自 19 世纪起用于检验铁；它成为勒夏特列演示实验，是因为与 不同，每种扰动只需滴管加几滴试剂。
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虚拟实验是帮助建立直觉的简化模型，不能替代真实实验和安全培训；没有指导请勿在家自行重复。