11年级

酸碱、氧化还原、配位与沉淀滴定

向溶液中加入已知浓度的溶液直至反应完全，从而求出未知浓度。

直觉直觉：加到颜色改变为止

滴定时，用滴定管把已知浓度的溶液（滴定剂）加入量取好的未知溶液中，直到反应恰好完全。这一时刻称为化学计量点；在其附近变色的指示剂给出的滴定终点告诉我们何时停止。

中学阶段中学阶段：计算

大学大学阶段：读懂滴定曲线

强酸与强碱滴定时，化学计量点在 $\text{pH} = 7$，突跃非常陡。对弱酸 $\ce{CH3COOH}$（$K_a = 1.8\times10^{-5}$），化学计量点处的溶液含有弱碱乙酸根，所以化学计量点在 7 以上。在半化学计量点，$\text{pH} = \text{p}K_a \approx 4.74$，这就是测定 $K_a$ 的方法。