- 問題 1化合物Q（モル質量 122.0 g mol−1）は炭素・水素・酸素からなる。A部。COX2(g) と HX2O(l) の 25.00 ∘C における標準生成エンタルピーはそれぞれ −393.51, −285.83 kJ mol−1；R=8.314 J K−1 mol−1（原子量: H = 1.0, C = 12.0, O = 16.0）。Q の固体 0.6000 g を、25.000 ∘C の水 710.0 g を入れたボンベ熱量計中で過剰の酸素で燃焼させた。反応後の温度は 27.250 ∘C で、COX2(g) 1.5144 g と HX2O(l) 0.2656 g が生成した。(1.1) Q の分子式を求め、状態を付けて燃焼の化学反応式を書け。(1.2) 水の比熱 4.184 J g−1 K−1、反応の内部エネルギー変化 ΔU∘=−3079 kJ mol−1 として、熱量計（水を除く）の熱容量を求めよ。(1.3) Q の標準生成エンタルピー ΔHf∘ を求めよ。B部。6 ∘C でのベンゼンと水の間のQの分配で、平衡濃度 (cB,cW)（mol dm−3）は (0.0118, 0.00281), (0.0478, 0.00566), (0.0981, 0.00812), (0.156, 0.0102) であった。ベンゼン中ではQは一種のみ、水中では単量体とする。(1.4) 計算により、ベンゼン中でQが単量体か二量体かを示せ。(1.5) 理想希薄溶液では ΔTf=R(Tf0)2Xs/ΔHf；ベンゼンのモル質量 78.0 g mol−1、純ベンゼンは1 atmで 5.40 ∘C で凝固、ΔHf=9.89 kJ mol−1。ベンゼン 5.85 g にQ 0.244 g を溶かした溶液の凝固点を求めよ。解答: 1