金属の活性系列：亜鉛と銅

青色の硫酸銅溶液に亜鉛板を浸し、青さが薄れる中で赤い銅が析出するのを観察する。

目的

置換反応 $\ce{Zn + Cu^{2+} -> Zn^{2+} + Cu}$ を観察して、亜鉛が銅より活性であることを示す。

器具と試薬

$\ce{CuSO4}$ 溶液と亜鉛板を入れた仮想ビーカー。スライダーで板を浸す深さを変える。

解説

亜鉛は銅より電子を放出しやすい：$\ce{Zn}$ が酸化され（$\ce{Zn -> Zn^{2+} + 2e^-}$）、$\ce{Cu^{2+}}$ が還元されて金属になる（$\ce{Cu^{2+} + 2e^- -> Cu}$）。活性系列で上位の金属は必ず下位の金属をその塩溶液から置換する — 系列 $\ce{K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > H > Cu > Ag > Au}$ の根拠である。

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