Problème 1

Une masse de 23 g d'un gaz (densité

\rho = 2{,}05

g dm

^{-3}

dans les conditions normales) donne par combustion 44 g de dioxyde de carbone et 27 g d'eau. Quelle est la formule développée du gaz (composé) ?

Étape 1 sur 3 : Masse molaire par la densité

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M = \dfrac{\rho R T}{p} = 2.05 \times 22.4 = 46\ \text{g mol}^{-1}; \quad n(X) = \dfrac{23}{46} = 0.5\ \text{mol}

Analyse

Une mole de gaz parfait occupe 22,4 dm3 aux conditions normales, donc $M = \rho \times 22{,}4 = 46$ g mol $^{-1}$ ; l'échantillon de 23 g vaut 0,5 mol.