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Problème 4

Un alliage est constitué de rubidium et d'un autre métal alcalin. Un échantillon de 4,6 g de cet alliage, mis en contact avec l'eau, dégage 2,241 dm3^3 d'hydrogène dans les conditions normales. (a) Quel métal alcalin entre dans la composition de l'alliage ? (b) Quelle est la composition de l'alliage en % massique ? Masses atomiques relatives : Ar(Li)=7A_r(\text{Li}) = 7 ; Ar(Na)=23A_r(\text{Na}) = 23 ; Ar(K)=39A_r(\text{K}) = 39 ; Ar(Rb)=85,5A_r(\text{Rb}) = 85{,}5 ; Ar(Cs)=133A_r(\text{Cs}) = 133.
Étape 2 sur 4 : Identifier le second métal
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Mˉ=4.6 g0.2 mol=23 g mol−1⇒the second metal is Li\bar{M} = \dfrac{4.6\ \text{g}}{0.2\ \text{mol}} = 23\ \text{g mol}^{-1} \Rightarrow \text{the second metal is Li}
Analyse

La masse molaire moyenne de 23 g mol−1^{-1} doit être comprise entre celles des deux métaux ; comme Ar(Rb)=85,5A_r(\text{Rb}) = 85{,}5, le partenaire doit être plus léger que 23 — seul Li (7) convient.