Problème 4

Un alliage est constitué de rubidium et d'un autre métal alcalin. Un échantillon de 4,6 g de cet alliage, mis en contact avec l'eau, dégage 2,241 dm

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d'hydrogène dans les conditions normales. (a) Quel métal alcalin entre dans la composition de l'alliage ? (b) Quelle est la composition de l'alliage en % massique ? Masses atomiques relatives :

A_r(\text{Li}) = 7

;

A_r(\text{Na}) = 23

;

A_r(\text{K}) = 39

;

A_r(\text{Rb}) = 85{,}5

;

A_r(\text{Cs}) = 133

Étape 3 sur 4 : Résoudre les deux bilans

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n(\text{Rb}) + n(\text{Li}) = 0.2; \quad 85.5\,n(\text{Rb}) + 7\,n(\text{Li}) = 4.6 \Rightarrow n(\text{Rb}) = 0.0408,\; n(\text{Li}) = 0.1592\ \text{mol}

Analyse

En substituant $n(\text{Li}) = 0{,}2 - n(\text{Rb})$ dans le bilan de masse : $85{,}5\,n(\text{Rb}) + 7(0{,}2 - n(\text{Rb})) = 4{,}6$ , d'où $n(\text{Rb}) = 0{,}0408$ mol et $n(\text{Li}) = 0{,}1592$ mol.