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Problème 5

La réaction du brome avec un hydrocarbure inconnu n'a donné qu'un seul produit. Sa densité était 5,207 fois celle de l'air. Déterminer la formule développée de l'hydrocarbure inconnu. Masses atomiques relatives : Ar(H)=1A_r(\text{H}) = 1 ; Ar(C)=12A_r(\text{C}) = 12 ; Ar(Br)=80A_r(\text{Br}) = 80.
Étape 1 sur 3 : Masse molaire du produit
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M(RBr)=29×5.207=151 g mol−1M(\text{RBr}) = 29 \times 5.207 = 151\ \text{g mol}^{-1}
Analyse

L'air a une masse molaire effective de 29 g mol−1^{-1} ; le rapport de densité de vapeur donne donc M=29×5,207=151M = 29 \times 5{,}207 = 151 g mol−1^{-1} pour le produit bromé.