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Problème 5

La réaction du brome avec un hydrocarbure inconnu n'a donné qu'un seul produit. Sa densité était 5,207 fois celle de l'air. Déterminer la formule développée de l'hydrocarbure inconnu. Masses atomiques relatives : Ar(H)=1A_r(\text{H}) = 1 ; Ar(C)=12A_r(\text{C}) = 12 ; Ar(Br)=80A_r(\text{Br}) = 80.
Étape 2 sur 3 : Déduire l'hydrocarbure
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M(RH)=151−80+1=72⇒CX5HX12M(\text{RH}) = 151 - 80 + 1 = 72 \Rightarrow \ce{C5H12}
Analyse

Un dibromure dépasserait 160 g mol−1^{-1} ; le produit est donc un monobromure : l'hydrocarbure parent a M=151−80+1=72M = 151 - 80 + 1 = 72 g mol−1^{-1}, ce qui correspond à CX5HX12\ce{C5H12}.