Problème 2

Un échantillon de 2,3793 g d'un hydrate cristallin

\ce{M_xA_y . z H2O}

(M étant un métal) réagit avec un excès de

\ce{SOCl2}

. Les gaz formés sont absorbés dans une solution de chlorure de baryum, d'acide chlorhydrique et de peroxyde d'hydrogène (des traces entraînées de

\ce{SOCl2}

ayant été piégées à froid). Le précipité déposé pèse 14,004 g et contient 13,74 % en masse de soufre. Par ailleurs, 1,1896 g de l'hydrate dissous dans 100 cm

^3

d'eau ; un cinquième de cette solution consomme 10 cm

^3

d'une solution de

\ce{AgNO3}

0,2 M (donnant 0,28664 g de précipité). (a) Calculer la formule de l'hydrate cristallin. (b) Sachant que l'hydrate contient au maximum 7 moles d'eau par mole d'hydrate, citer un autre hydrate hypothétique écarté par cette limite.

Étape 4 sur 4 : Hydrate écarté par la limite

← Précédent Suivant →

\ce{YCl3 . 9H2O}\ (z = 9 > 7)

Analyse

Pour $v=3$ , $\ce{MCl3 . 9H2O}$ donnerait $M(\ce{M}) \approx 88{,}4$ g mol $^{-1}$ (yttrium, Y), mais contient $z = 9 > 7$ moles d'eau, ce que la limite de 7 moles exclut.