Olympiade Internationale de Chimie · Année 1989

Problèmes

Problème 1Pour déterminer le produit de solubilité de l'iodate de cuivre(II), $\ce{Cu(IO3)2}$ , une solution aqueuse saturée de $\ce{Cu(IO3)2}$ à 25 °C est analysée par titrage iodométrique en milieu acide : on ajoute un excès d'iodure et l'iode libéré est titré au thiosulfate de sodium. $30.00\ \mathrm{cm^3}$ d'une solution 0.100 M de thiosulfate de sodium sont nécessaires pour $20.00\ \mathrm{cm^3}$ de solution saturée. (1.1) Écrire la suite des équations équilibrées des réactions décrites. (1.2) Calculer la concentration initiale en $\ce{Cu^{2+}}$ et le produit de solubilité de l'iodate de cuivre(II). Les coefficients d'activité peuvent être négligés.Solutions: 1