Problème 1

Pour déterminer le produit de solubilité de l'iodate de cuivre(II),

\ce{Cu(IO3)2}

, une solution aqueuse saturée de

\ce{Cu(IO3)2}

à 25 °C est analysée par titrage iodométrique en milieu acide : on ajoute un excès d'iodure et l'iode libéré est titré au thiosulfate de sodium.

30.00\ \mathrm{cm^3}

d'une solution 0.100 M de thiosulfate de sodium sont nécessaires pour

20.00\ \mathrm{cm^3}

de solution saturée. (1.1) Écrire la suite des équations équilibrées des réactions décrites. (1.2) Calculer la concentration initiale en

\ce{Cu^{2+}}

et le produit de solubilité de l'iodate de cuivre(II). Les coefficients d'activité peuvent être négligés.

Étape 1 sur 3 : Équations équilibrées

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Intuition

Le cuivre(II) n'est pas un simple spectateur : c'est lui-même un oxydant qui libère de l'iode supplémentaire.

2\ce{Cu^{2+}} + 6\ce{IO3^-} + 24\ce{I^-} + 24\ce{H+} -> 2\ce{CuI} + 13\ce{I2} + 12\ce{H2O},\qquad \ce{I2} + 2\ce{S2O3^{2-}} -> 2\ce{I^-} + \ce{S4O6^{2-}}

Analyse

En milieu acide $\ce{IO3^-}$ oxyde $\ce{I^-}$ : $\ce{IO3^-} + 8\ce{I^-} + 6\ce{H+} -> 3\ce{I2} + 3\ce{H2O}$ , et $\ce{Cu^{2+}}$ oxyde $\ce{I^-}$ : $2\ce{Cu^{2+}} + 4\ce{I^-} -> 2\ce{CuI} + \ce{I2}$ . La somme donne la première équation ; le titrage de $\ce{I2}$ au thiosulfate donne la seconde.