問題 2

気体炭化水素と酸素の混合物を406.5 K、101 325 Paで1 dm

^3

の容器に入れた。酸素は燃焼に必要な理論量の2倍含まれていた。燃焼後、同じ温度での容器内圧力は5 %増加した。生成した水の質量が0.162 gであったとき、この炭化水素の分子式を求めよ。（

R = 8.314

J mol

^{-1}

^{-1}

）

ステップ 4/4: xとyを解く

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\dfrac{0.018}{y}\left(1 + \frac{y}{4}\right) = 0.0075 \Rightarrow \frac{0.018}{y} + 0.0045 = 0.0075 \Rightarrow y = 6; \quad x = 3 \;(\ce{C3H6})

分析

$0.018/y = 0.0030$ より $y = 6$ 。 $n = 0.018/6 = 0.003$ molとなり、 $2x + 6/4 = 0.0225/0.003 = 7.5 \Rightarrow 2x = 6 \Rightarrow x = 3$ 。炭化水素は $\ce{C3H6}$ （プロペンまたはシクロプロパン）。