問題 4

酸素を含み任意の比率で混和する二つの有機化合物AとBの混合物がある。この混合物を穏やかに酸化すると、

\ce{NaHSO3}

と付加化合物を形成する単一の物質Cのみが得られる。この亜硫酸水素付加物と化合物Cのモル質量比は2.7931である。AとBの混合物を化学量論量の空気（

\ce{O2}

20 %、

\ce{N2}

80 %）で完全燃焼させるとSTPで5.432 dm

^3

の気体混合物が得られ、これを

\ce{Ba(OH)2}

溶液に通すと体積が15.46 %減少した。(a) A、B、Cを特定せよ。(b) 混合物中のAとBのモル比を求めよ。

ステップ 2/4: Ba(OH)2吸収による気体の分離

V(\ce{CO2}) = 5.432 \times 0.1546 = 0.840\ \text{dm}^3; \quad V(\ce{N2}) = 5.432 - 0.840 = 4.592\ \text{dm}^3

分析

水蒸気が凝縮した後、残るのはCO2とN2のみ。Ba(OH)2がCO2を吸収するので $V(\ce{CO2}) = 0.840$ dm $^3$ 、残る気体は $V(\ce{N2}) = 4.592$ dm $^3$ 。