問題 1

一般式

\ce{PtX2(amine)2}

（X =

\ce{Cl2}

、

\ce{SO4^{2-}}

、マロン酸塩など）を持つ2価白金化合物は抗腫瘍活性のため大きな注目を集めている。最もよく知られた臨床化合物は

\ce{PtCl2(NH3)2}

で、白金は平面四角形配位をとる；幾何異性体が2つあるが抗腫瘍活性を持つのは1つだけである。1.1 2つの異性体の立体構造を図示せよ。1.2

\ce{PtBrCl(NH3)2}

の異性体はいくつか？すべて図示せよ。1.3 アミン配位子は2個の供与原子（N）を持つ1個の配位子、例えば1,2-ジアミノエタン（en）で置き換えられる。

\ce{PtBrCl(en)}

が安定な構造を1つしか持たないことを示せ。1.4 水溶液中では配位子の解離と水による一時的置換で異性化しうる；

\ce{Cl^-}

と

\ce{Br^-}

は比較的容易に置換されるがアミン配位子は難しい。

\ce{PtCl2(en)}

は室温で

\ce{Br^-}

（モル比1 : 2）と反応する。どの化合物がどの割合で生成するか？（Pt–Br結合とPt–Cl結合は同等の強さ；加水分解は無視。）1.5 化学平衡の式を用いて、

\ce{PtCl2(NH3)2}

の加水分解が血液中ではほとんど起こらず細胞内では起こる理由を示せ（Cl− 濃度は血液中で高く細胞内で低い）。1.6 腫瘍細胞内で加水分解後、2個の

\ce{NH3}

配位子を持つ反応性白金イオンがDNAのグアニンN原子に結合し、同じ鎖の第2のグアニンへの結合が続いて形成されうる。1.1の2つの異性体のうちどちらがこの結合を形成できるか計算で示せ。（Pt–N距離 = 210 pm；DNA塩基間距離 = 320 pm。）

ステップ 3/4: 加水分解平衡

\ce{PtCl2(NH3)2 <=> PtCl(H2O)(NH3)2^+ + Cl^- <=> Pt(H2O)2(NH3)2^{2+} + 2Cl^-}

分析

$\ce{Cl^-}$ の段階的脱離でアクア種が生成する。血液中（ $[\ce{Cl^-}] \approx 0.1$ M）ではルシャトリエ原理で平衡が左に押され薬物は不活性のまま、細胞内では低い $\ce{Cl^-}$ が平衡を右に引き、DNAを攻撃する反応性アクア白金イオンを放出する。