国際化学オリンピック · 1990年

問題

問題 2銅塩の水溶液。 $1.00\times10^{-2}$ mol dm $^{-3}$ の硝酸銅(II)溶液の pH は 4.65 である。(2.1) 水和した $\ce{Cu^{2+}}$ イオンの共役塩基生成の式を書け。(2.2) 対応する酸–塩基対の p $K_a$ を計算せよ。(2.3) $K_{sp}(\ce{Cu(OH)2}) = 1\times10^{-20}$ として、 $\ce{Cu(OH)2}$ が沈殿し始める pH はいくらか。(2.4) $E^0(\ce{Cu+/Cu}) = +0.52$ V、 $E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu+}) = +0.16$ V を用いて $\ce{Cu+}$ の不均化式を書き、その平衡定数を計算せよ。(2.5) 銅(I) $1.00\times10^{-2}$ mol を水 $1.0\ \mathrm{dm^3}$ に溶かしたときの溶液の組成（mol dm $^{-3}$ ）を計算せよ。解答: 1