Hoá hữu cơ

Metan, etilen, axetilen, benzen

So sánh metan no, hiđrocacbon có liên kết đôi/ba và benzen thơm.

1 THCS 2 THPT 3 Đại học 4 Nâng cao 5 Nghiên cứu

Trực giácTrực giác: bộ khung cacbon

Cacbon dùng chung electron để tạo liên kết. Nó tạo metan với hiđro; các cacbon nối bằng liên kết đơn, đôi hoặc ba. Benzen là vòng sáu cacbon đặc biệt.

So sánh metan, etilen, axetilen và benzen.

Phổ thôngMức phổ thông: công thức và phản ứng

Định nghĩa: Hiđrocacbon

Liên kết C–C đơn, đôi, ba dùng chung một, hai, ba cặp electron.

Đốt cháy hoàn toàn:

\ce{CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}

Phản ứng cộng:

\ce{C2H4 + H2 -> C2H6}

;

\ce{C2H2 + 2H2 -> C2H6}

Bốn hiđrocacbon
Tên	Công thức
Metan	CH4
Etilen / eten	C2H4
Axetilen / etin	C2H2
Benzen	C6H6

Ví dụ: Cân bằng phản ứng cháy

Lời giải

2 C tạo 2 CO2; 4 H tạo 2 H2O; cần 3 O2: $\ce{C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O}$ .

Phổ thôngLịch sử: cấu trúc benzen

Đại họcMở rộng lên đại học: tính thơm

Electron π phi định xứ làm sáu liên kết C–C của benzen tương đương. Sự ổn định thơm khiến benzen thường phản ứng thế thay vì cộng phá vỡ vòng.

Metan là nhiên liệu; etilen thúc quả chín và là nguyên liệu công nghiệp; axetilen dùng trong hàn oxy-axetilen.

Thiếu oxi có thể gây cháy không hoàn toàn, tạo cacbon monoxit độc hoặc muội than.

Benzen độc và gây ung thư; không phải dung môi an toàn trong lớp học.

Đốt cháy hoàn toàn metan trong oxi dư tạo ra những sản phẩm nào?

Vì sao benzen thường phản ứng thế hơn là cộng?