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活化能与阿伦尼乌斯定律

在碰撞模型中改变温度、活化能、催化剂和浓度，提取速率对温度的指数敏感性。

目标

利用 $\ln k = \ln A - E_a/RT$ 比较两个温度下的速率以估算活化能，并观察催化剂如何降低有效能垒。

带有温度 T、活化能 Ea、催化剂和相对浓度滑块的虚拟碰撞室。

固定 Ea = 60 kJ/mol、conc = 50；分别统计 T = 300 K 和 350 K 时的有效碰撞数。
计算 k₂/k₁ 并由 $\ln(k_2/k_1)=-\frac{E_a}{R}\left(\frac1{T_2}-\frac1{T_1}\right)$ 解出 Ea；与设定值比较。
将浓度加倍，验证速率与碰撞频率成正比。
切换催化剂，描述在 T 和浓度不变时速率的提升。

只有能量超过 $E_a$ 的碰撞才会反应；麦克斯韦–玻尔兹曼分布使该比例正比于 $e^{-E_a/RT}$ ，因此 $k = A e^{-E_a/RT}$ 。这就是室温附近升温约 10 K 常使速率加倍、且高 $E_a$ 反应对温度更敏感的原因。

斯万特·阿伦尼乌斯于 1889 年将速率定律写成指数形式，推广了范特霍夫的工作；后来亨利·艾林的过渡态理论把

E_a

建立在势能面上。