問題 4

合金はルビジウムともう一つのアルカリ金属からなる。この合金4.6 gを水と反応させるとSTPで2.241 dm

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の水素が発生した。(a) 合金のもう一つの成分であるアルカリ金属は何か？(b) 合金の質量%組成を求めよ。相対原子質量：

A_r(\text{Li}) = 7

;

A_r(\text{Na}) = 23

;

A_r(\text{K}) = 39

;

A_r(\text{Rb}) = 85.5

;

A_r(\text{Cs}) = 133

。

ステップ 1/4: 金属の総モル数

n(\ce{H2}) = \dfrac{2.241}{22.41} = 0.1\ \text{mol} \Rightarrow n(\text{M}) = 0.2\ \text{mol}

分析

アルカリ金属はすべて $\ce{2M + 2H2O -> 2MOH + H2}$ と反応し、M 1 molあたりH2が0.5 mol。0.1 molのH2は金属合計0.2 molに相当。