プロトン化だけでは [S²⁻] は20桁しか下がらない。酸化は S²⁻ を実質完全に除去する。Ksp = 10⁻³⁵ の塩にはこれが必要。
HNOX3\ce{HNO3}HNOX3 中では硝酸が SX2−\ce{S^{2-}}SX2− を S に酸化し、6電子反応で ΔE0=1.44\Delta E^0 = 1.44ΔE0=1.44 V、K≈10144K \approx 10^{144}K≈10144。[NOX3X−]=[HX+]=1[\ce{NO3^-}] = [\ce{H+}] = 1[NOX3X−]=[HX+]=1 では [SX2−]3=[NO]2/K[\ce{S^{2-}}]^3 = [\ce{NO}]^2/K[SX2−]3=[NO]2/K。飽和値 [NO]=0.0253[\ce{NO}] = 0.0253[NO]=0.0253 M を代入すると [SX2−]≈10−51[\ce{S^{2-}}] \approx 10^{-51}[SX2−]≈10−51 M となり、[CuX2+][SX2−]≈10−52≪Ksp[\ce{Cu^{2+}}][\ce{S^{2-}}] \approx 10^{-52} \ll K_{sp}[CuX2+][SX2−]≈10−52≪Ksp なので CuS は溶ける。