Chemistry Labs

Lớp 10

Bảng tuần hoàn, quy luật biến đổi tuần hoàn

Vì sao bảng tuần hoàn có hình dạng như vậy, và bán kính nguyên tử, năng lượng ion hoá, độ âm điện biến đổi thế nào trên bảng.

1 THCS2 THPT3 Đại học4 Nâng cao5 Nghiên cứu

Trực giácTrực giác: một bảng biết dự đoán

Năm 1869 Mendeleev sắp xếp các nguyên tố theo khối lượng nguyên tử và để trống chỗ cho những nguyên tố chưa tìm ra. Ngày nay ta sắp xếp theo số hiệu nguyên tử ZZ, và hàng, cột phản ánh cách electron điền vào các lớp: các nguyên tố cùng một cột có cùng số electron hoá trị nên có tính chất tương tự.

Bảng tuần hoàn 54 nguyên tố đầu, tô màu theo khối hoặc theo một tính chất đã chọn; bấm vào một nguyên tố để xem dữ liệu.
Bấm vào một nguyên tố. Đổi cách tô màu để xem độ âm điện, bán kính nguyên tử và năng lượng ion hoá biến đổi ra sao.

Phổ thôngMức phổ thông: ba quy luật

Quy luật biến đổi tuần hoàn (nguyên tố nhóm chính)
Tính chấtTrong một chu kì (trái → phải)Trong một nhóm (trên → dưới)
Bán kính nguyên tửgiảmtăng
Năng lượng ion hoá thứ nhấttăng (có vài chỗ giảm nhẹ)giảm
Độ âm điệntănggiảm

Trong một chu kì, điện tích hạt nhân tăng còn electron vẫn vào cùng một lớp, nên hạt nhân hút mạnh hơn và nguyên tử nhỏ lại. Trong một nhóm, thêm lớp mới nên nguyên tử lớn dần và electron ngoài cùng bị giữ lỏng hơn.

Cảnh quan 3D của 54 nguyên tố đầu: mỗi nguyên tố là một cột có chiều cao thể hiện độ âm điện, bán kính nguyên tử hoặc năng lượng ion hoá thứ nhất.
Đổi tính chất và lần theo các sườn núi: độ âm điện tăng dần về phía flo ở góc trên bên phải, còn bán kính nguyên tử cực đại ở các kim loại kiềm bên trái.
IE1:X(g)→XX+(g)+eX−\mathrm{IE}_1:\qquad \ce{X(g) -> X+(g) + e-}

Ví dụ: Na hay Cl lớn hơn?

So sánh bán kính nguyên tử của natri và clo.

Lời giải

Cả hai đều ở chu kì 3; Na ở ngoài cùng bên trái còn Cl gần bên phải, nên Na lớn hơn: 180 pm so với 100 pm trong bảng trên.

Nhà hoá học liên quan

Stanislao CannizzaroDmitri MendeleevLinus Pauling