Préparer un tampon acétate
Mélanger l’acide acétique et l’acétate de sodium et voir le pH se fixer près de pKa = 4,76 comme le prévoit Henderson–Hasselbalch.
Objectif
Préparer un tampon de pH visé en choisissant le rapport [sel]/[acide], puis vérifier qu’il résiste à de petits ajouts d’acide ou de base.
Matériel et réactifs
Acide acétique 0,1 M, acétate de sodium 0,1 M, burette, fiole, pH-mètre ou indicateur universel, eau déionisée.
Procédure
- Verser 25 mL d’acide acétique 0,1 M dans la fiole et lire le pH initial.
- Ajouter lentement l’acétate ; noter le pH tous les 2 mL et repérer la zone plate près de la demi-équivalence.
- À [sel] = [acide] (12,5 mL ajoutés ici), vérifier pH ≈ pKa = 4,76.
- Continuer jusqu’au double de sel et observer la lente montée du pH dans la zone tampon.
À observer
- Le pH bouge à peine tant que l’acide et sa base conjuguée coexistent — le plateau central de la courbe est la zone tampon.
- L’indicateur vire autour de pH ≈ 4,8–5,5, encadrant le pKa de l’acétate.
Explication
Un tampon est une paire conjuguée dans un même récipient : H⁺ ajouté est consommé par CH₃COO⁻ (→ CH₃COOH), OH⁻ ajouté par CH₃COOH (→ CH₃COO⁻ + H₂O). Le logarithme de Ka donne Henderson–Hasselbalch : pH = pKa + lg([A⁻]/[HA]). La capacité tampon est maximale à [A⁻] = [HA] et reste utile sur environ pKa ± 1. La verrerie simulée illustre couleur et volumes ; la courbe de pH du TP est celle que les élèves doivent tracer.
Histoire de l’expérience
Chimistes associés
Sujets liés
Expérience virtuelle : un modèle simplifié pour construire l’intuition. Elle ne remplace ni le travail réel en laboratoire ni la formation à la sécurité ; ne la reproduisez pas chez vous sans encadrement.