Crédit photo: Photogravure Meisenbach Riffarth & Co. Leipzig. — Wikimedia Commons · Public domain
Svante Arrhenius
1859–1927 · Suède · Nés au XIXe siècle
Nobel de chimie 1903
Propose la théorie de la dissociation électrolytique et l’équation d’Arrhenius sur la dépendance des vitesses de réaction à la température.
Travaux couronnés par le prix Nobel
Nobel 1903 « en reconnaissance des services extraordinaires rendus au progrès de la chimie par sa théorie de la dissociation électrolytique ». Arrhenius affirme que sels, acides et bases se scindent en ions dès leur dissolution dans l’eau, sans courant électrique — ce qui explique la conduction de leurs solutions et les propriétés colligatives supérieures aux prévisions via le facteur de van ’t Hoff . La théorie unifie électrochimie, pression osmotique et chimie acide-base en un même cadre.
Domaines
Thèmes liés
Électrolytes, pH, solutions tampons
Comprendre la conduction par les ions dissous, la détermination du pH par les équilibres acido-basiques et la résistance des tampons aux variations de pH.
Énergie d’activation, équation d’Arrhenius
Pourquoi les réactions s’accélèrent en chauffant et comment la hauteur d’une barrière d’énergie règle la vitesse.