Chemistry Labs

Chimie analytique

Chromatographie en phase gazeuse (GC), CLHP (HPLC)

Comprendre les principes de Chromatographie en phase gazeuse (GC), CLHP (HPLC) et les appliquer à l’analyse quantitative.

1 Collège2 Lycée3 Université4 Avancé5 Recherche

IntuitionIntuition : principe de la mesure

La chromatographie entraîne un mélange par une phase mobile sur une phase stationnaire. Les interactions différentielles modifient les vitesses de migration et produisent des pics séparés.

Explorer le principe de mesure de Chromatographie en phase gazeuse (GC), CLHP (HPLC) avec ce signal analytique interactif.

ScolaireNiveau scolaire : signal et résultat

La théorie chromatographique utilise facteur de rétention, efficacité et résolution. La séparation s’améliore avec sélectivité, efficacité et rétention suffisante.

Définition:

Il faut d’abord définir le mesurande, choisir un signal qui y répond, puis comparer l’échantillon à un étalon étalonné ou à un modèle validé.

Il faut d’abord définir le mesurande, choisir un signal qui y répond, puis comparer l’échantillon à un étalon étalonné ou à un modèle validé.

k=tR−tMtM,Rs=2(tR,2−tR,1)w1+w2k=\dfrac{t_R-t_M}{t_M},\qquad R_s=\dfrac{2(t_{R,2}-t_{R,1})}{w_1+w_2}

Exemple: Exemple analytique résolu

Calculer le résultat à partir de la mesure et de la relation de méthode indiquées.

Solution

Pour tM=1,0 min et tR=5,0 min, k=4,0. Un écart de 0,60 min pour une somme des largeurs de 0,40 min donne Rs=1,5.

Points de contrôle de la méthode
ÉtapeObjectif
PréparerMaîtriser matrice et contamination
MesurerAcquérir un signal étalonné
ValiderVérifier récupération et incertitude

UniversitaireUniversité : méthode quantitative

La chromatographie s’explique par la théorie des plateaux et l’élargissement cinétique des bandes. La résolution dépend de l’efficacité, de la sélectivité et de la rétention ; le développement optimise température, force éluante et chimie de phase stationnaire.

Étalonnage, sélectivité, préparation de l’échantillon et incertitude font partie intégrante de la méthode. Indiquer unités, conditions et domaine d’étalonnage.

k=tR−tMtM,Rs=2(tR,2−tR,1)w1+w2k=\dfrac{t_R-t_M}{t_M},\qquad R_s=\dfrac{2(t_{R,2}-t_{R,1})}{w_1+w_2}

Références