Classe 9

Oxydes, acides, bases, sels

Classer des composés minéraux courants et prévoir des produits à partir de schémas simples ; étudier réactions acide–base et indicateurs de pH.

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IntuitionIntuition : particules et changement

La rouille est un oxyde, le vinaigre contient un acide, certains déboucheurs une base et le sel de table est un sel. Ces noms désignent des familles chimiques, pas seulement un goût ou un usage.

Deux voies : Na → Na₂O → NaOH (base) et S → SO₃ → H₂SO₄ (acide). La neutralisation les réunit en un sel et de l’eau.

ScolaireNiveau scolaire : modèles et règles

Définition: Idée clé

Un oxyde est un composé binaire de l’oxygène avec un autre élément. Dans la classification scolaire, un acide fournit H⁺ dans l’eau, une base OH⁻, et un sel associe d’autres cations et anions.

De nombreux oxydes métalliques sont basiques : l’oxyde de calcium réagit avec l’eau pour donner l’hydroxyde de calcium. Le dioxyde de carbone dissous forme une solution faiblement acide.

Quatre familles de composés
Classe	Modèle de formule	Exemples
Oxyde	élément + oxygène	CaO, CO₂, Fe₂O₃
Acide	H + résidu acide	HCl, H₂SO₄, HNO₃
Base	métal + groupe OH	NaOH, Ca(OH)₂, KOH
Sel	cation métallique + anion de résidu acide	NaCl, CaCO₃, CuSO₄

\ce{HCl + NaOH -> NaCl + H2O}

\ce{SO3 + H2O -> H2SO4}

Exemple: Exemple résolu

Quels produits obtient-on avec l’acide chlorhydrique et l’hydroxyde de sodium ?

Solution

La neutralisation forme du chlorure de sodium et de l’eau : HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Un H⁺ et un OH⁻ donnent une molécule d’eau.

Exemple: Deuxième exemple

SO₃ se dissout dans l’eau. Qu’obtient-on ?

Solution

L’oxyde acide réagit avec l’eau pour former l’acide sulfurique : SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

Lors d’une neutralisation, un acide et une base forment de l’eau et un sel. Le sel dépend des ions présents ; il faut équilibrer l’équation et vérifier charges comme nombres d’atomes.

Réflexes : métal actif + oxygène → oxyde basique ; oxyde basique + eau → base ; acide + base → sel + eau ; oxyde métallique + acide → sel + eau. Vérifiez en écrivant les formules.

Exemple: Exemple de calcul / d’application

Écrire l’équation équilibrée de la dissolution de l’oxyde de magnésium dans l’acide sulfurique dilué.

Solution

MgO (oxyde basique) + H₂SO₄ (acide) → MgSO₄ (sel) + H₂O (eau). Mg et SO₄ ont chacun une charge ±2, le rapport est 1:1.