11年生

酸塩基・酸化還元・キレート・沈殿滴定

濃度が分かっている溶液を、反応が完了するまで加えて、未知の濃度を求める。

直観直観：色が変わるまで加える

滴定では、濃度が分かっている溶液（滴定液）をビュレットから、量りとった未知の溶液に、反応がちょうど完了するまで加えます。その瞬間が当量点で、その近くで色が変わる指示薬の変色点（終点）が、止めどきを教えてくれます。

学校学校レベル：計算

大学大学：曲線を読む

強酸と強塩基では、当量点は $\text{pH} = 7$ で、pHの跳びが非常に急です。弱酸 $\ce{CH3COOH}$（$K_a = 1.8\times10^{-5}$）では、当量点の溶液に弱塩基の酢酸イオンが含まれるため、当量点は7より上にあります。半当量点では $\text{pH} = \text{p}K_a \approx 4.74$ となり、これが $K_a$ の測り方です。