Laboratoires virtuels
93 expériencesRéalisez des expériences de chimie en 3D : changez les conditions, observez et lisez les valeurs qui les expliquent.
Chimie générale (4)
Couches électroniques et configurations, de H à ArFaites avancer le numéro atomique de 1 à 18 et regardez les électrons remplir les couches une à une.Lire les tendances du tableau périodiqueColoriez le tableau par rayon atomique, énergie d’ionisation ou électronégativité et repérez les motifs périodiques.Stœchiométrie : réactif limitant et rendementFaites varier les quantités initiales de $\ce{H2}$ et $\ce{O2}$ et voyez lequel limite la quantité d’eau formée.Prédire la géométrie moléculaire avec VSEPRParcourez les cinq géométries AXₙ de base et voyez comment la répulsion des paires d’électrons fixe les angles de liaison.
Chimie inorganique (3)
Pourquoi le fer rouille : une pile de corrosion sur un clouComparez le fer nu, le fer galvanisé et le fer peint en air humide pour voir l’électrochimie de la rouille.Électrolyse du chlorure de cuivre(II)Faites passer un courant dans la solution de $\ce{CuCl2}$ : le cuivre se dépose à la cathode et le chlore bouillonne à l’anode.Tests de flamme : la couleur des ions métalliquesPlacer un sel dans la flamme d’un bec Bunsen et identifier le métal par la couleur de la flamme.
Chimie organique (5)
Estérification : préparer l’acétate d’éthyleSuivez la réorganisation atomique lorsque l’acide acétique et l’éthanol forment de l’acétate d’éthyle et de l’eau dans un équilibre catalysé par un acide.Isomères à faire pivoter : même formule, molécules différentesObserver trois paires d’isomères dans une scène rotative — isomères de chaîne $\ce{C4H10}$, cis/trans $\ce{C4H8}$ et énantiomères de $\ce{CHBrClF}$.Synthèse d’un ester par chauffage à refluxChauffer un acide carboxylique avec un alcool sous un réfrigérant vertical : la vapeur se condense et retourne au ballon, si bien que les réactifs volatils peuvent bouillir longtemps sans perte.Saponification : transformer la graisse en savonChauffer une graisse avec de l’hydroxyde de sodium et observer le triglycéride se scinder en glycérol et sels d’acides gras — le savon — qu’une solution de sel saturée fait ensuite précipiter.Géométrie moléculaire en 3D : les paires d’électrons gouvernentActiver/masquer les doublets libres pour chaque squelette AXₙEₘ — du $\ce{CO2}$ linéaire au $\ce{SF6}$ octaédrique — et observer les angles se resserrer.
Chimie analytique (5)
Titrage pH-métrique et zone tamponTitrez l’acide acétique par NaOH et observez la courbe s’aplatir là où le couple $\ce{CH3COOH/CH3COO^-}$ tamponne le pH — à la demi-équivalence pH = pKa.Chromatographie des pigments foliairesSéparez les pigments des feuilles en bandes colorées et comparez leur migration au front du solvant.Analyse qualitative : couleurs de flamme des cations métalliquesVaporisez des chlorures dans une flamme : chaque cation émet sa couleur et la palette Li⁺, Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Cu²⁺ devient un test qualitatif.Dosage du fer(II) par le permanganateTitrez une solution de Fe²⁺ acidifiée par KMnO₄ : l’oxydant violet sert d’indicateur et la courbe présente un saut abrupt à l’équivalence.Titrage acido-basique avec un indicateurFaire couler NaOH d’une burette dans un acide et observer le virage de l’indicateur à l’équivalence.
Chimie physique (8)
Préparer un tampon acétateMélanger l’acide acétique et l’acétate de sodium et voir le pH se fixer près de pKa = 4,76 comme le prévoit Henderson–Hasselbalch.Mesurer la chaleur avec un calorimètre de type gobeletPlonger un bloc métallique chaud dans l’eau d’une tasse isolée et en déduire la chaleur massique du métal via q = mcΔT.Une pile : de Daniell à NernstMonter une pile zinc–cuivre, voir circuler les électrons et étudier l’effet des métaux et de la concentration sur la tension.Déplacer un équilibre par la concentration : le complexe thiocyanatofer(III)Utilisez le complexe rouge sang $\ce{Fe^{3+} + SCN^- <=> [FeSCN]^{2+}}$ comme capteur visible de son propre équilibre : chaque réactif ajouté ou retiré déplace la couleur d’un côté ou de l’autre.Un gaz dans un piston : pression, volume, températureComprimer et chauffer un gaz de particules en mouvement pour comprendre pourquoi PV = nRT.Principe de Le Chatelier : déplacer un équilibre chimiqueÉtudiez l’effet de la température, de la pression, de la concentration et d’un catalyseur sur l’équilibre N₂O₄ ⇌ 2NO₂.Le diagramme de phase de l’eauFaites pivoter une surface p–T–V en trois dimensions et projetez-la sur le plan p–T : les domaines solide, liquide et vapeur se rejoignent au point triple et la ligne liquide–vapeur s’achève au point critique.Électrolyse de l’eau dans un voltamètre de HofmannDécomposer l’eau en hydrogène et oxygène et vérifier la loi de Faraday et le rapport de volumes 2 : 1.
Biochimie et chimie biomédicale (3)
Assembler la double hélice d’ADNFaites pivoter une échelle d’ADN idéalisée : identifiez le squelette sucre–phosphate, les barreaux A–T et G–C, et voyez pourquoi les deux brins sont antiparallèles.Fermentation alcoolique du glucoseObserver la levure transformer une solution de sucre en éthanol tandis que le dioxyde de carbone bouillonne hors du fermenteur — une usine chimique vivante et anaérobie.Le test à l’iode : amidon, glycogène et digestion enzymatiqueUtilisez l’iode pour distinguer les polysaccharides des sucres simples, puis suivez la couleur bleu-noir pendant la digestion par l’amylase.
Chimie des polymères (2)
Le tour de la corde de nylonUne interface entre deux solutions non miscibles trame du nylon-6,6 ; voir la chaîne grandir amide par amide pendant qu’on la tire.Polymère superabsorbant : comment un gel boit l’eauObservez une chaîne de polyacrylate portant des groupes –COO⁻ chargés, puis ajoutez des ponts et raisonnez sur l’existence d’un optimum de gonflement.
Chimie nucléaire et radiochimie (3)
Diffusion de Rutherford : sonder l’atome avec des particules αEnvoyer un faisceau α collimaté sur une feuille d’or et suivre les trajectoires : presque toutes traversent, quelques-unes dévient et de rares particules rebondissent.Mesurer une demi-vie et dater un échantillonSuivre la désintégration de quatre nucléides réels sur un même graphique, lire leurs demi-vies sur les courbes et choisir l’isotope capable de dater une momie, une cave ou des retombées.Désintégration radioactive : lire la demi-vieSuivez la fraction survivante N/N₀ de quatre isotopes médicaux et vérifiez qu’elle est divisée par deux à chaque demi-vie.
Chimie de l’environnement, verte et énergétique (3)
Pluies acides et pH des lacsSuivez le $\ce{SO2}$ d’une cheminée jusqu’à un lac acidifié, puis voyez comment le calcaire neutralise l’acidité.Pourquoi les gaz à effet de serre bloquent l’infrarougeParcourez le spectre infrarouge et repérez les bandes d’absorption par lesquelles $\ce{CO2}$, $\ce{H2O}$, $\ce{CH4}$ et $\ce{O3}$ piègent la chaleur terrestre.Quelle dureté pour cette eau ? Un titrage à l’EDTAVersez de l’EDTA dans un échantillon d’eau tamponné à pH 10 ; tant que Ca²⁺/Mg²⁺ sont libres l’indicateur reste rouge vineux, puis vire au bleu au point final.
Chimie industrielle et appliquée (2)
Raffinage du brut : distillation et craquageSéparez le brut en fractions selon l’intervalle d’ébullition, puis craquez les molécules lourdes en carburants légers utiles.Distillation simple : séparer l’éthanol et l’eauChauffez un mélange éthanol–eau coloré et recueillez la vapeur condensée. Reliez l’enrichissement de la vapeur à la volatilité et comprenez pourquoi une distillation simple ne supprime pas l’azéotrope éthanol–eau.
Expérience virtuelle : un modèle simplifié pour construire l’intuition. Elle ne remplace ni le travail réel en laboratoire ni la formation à la sécurité ; ne la reproduisez pas chez vous sans encadrement.